危険物取扱者乙種第4類 予想問題｜化学基礎 第19問

解説

pHは水素イオン濃度[H+]を用いてpH＝-log[H+]と定義されるから、pH3の水溶液は[H+]＝10^-3mol/L、pH5の水溶液は[H+]＝10^-5mol/Lである。両者の比は10^-3÷10^-5＝10^2＝100倍となり、肢4が正しい。pHは対数スケールであり、pHが1小さくなるごとに水素イオン濃度は10倍になるため、pH差が2なら10×10＝100倍である。差をそのまま倍率と誤解した肢1・3や、pH差1の場合に当たる10倍（肢2）、pH差3の場合に当たる1000倍（肢5）はいずれも誤りである。なおpH7が中性で、7より小さいほど酸性が強く、7より大きいほど塩基性（アルカリ性）が強い。「pH差がnなら水素イオン濃度は10のn乗倍」という関係を押さえれば確実に得点でき、pHの定義と対数計算は乙4物化の計算問題として頻出である。